nitrógeno (+)

Elemento químico de número atómico 7 y símbolo N. En sus combinaciones actúa, principalmente, como tri- o pentavalente. Constituye aproximadamente las cuatro quintas partes del aire atmosférico. El isótopo estable 14N es el más abundante en el elemento natural; por reacción (n, p) da lugar al ¹⁴C. Esta reacción tiene también lugar en el nitrógeno atmosférico por la acción de los rayos cósmicos (V. carbono). El isótopo estable ¹⁵N, de escasa abundancia natural, se emplea como trazador estable del elemento. Los radisótopos ¹⁶N y ¹⁷N, de período muy corto, son productos de activación por reacción (n, p) con los correspondientes isótopos del oxígeno. El primero es un emisor de radiaciones beta y gamma muy duras, y el segundo es un emisor de neutrones; ambos crean problemas de accesibilidad y blindaje en los reactores nucleares cuyo moderador o refrigerante contiene oxígeno. El radisótopo ¹³N, emisor de positrones, de periodo corto, se forma en cantidades apreciables en los reactores nucleares moderados o refrigerados por agua.